Titrage d’Acide Acétique avec NaOH
Comprendre le Titrage d’Acide Acétique avec NaOH
Dans un laboratoire, un chimiste doit préparer une solution d’acide acétique pour une expérience de titrage. L’acide acétique, de formule \(\text{CH}_3\text{COOH}\), est également connu sous le nom d’acide éthanoïque.
Il est fréquemment utilisé dans des réactions de titrage pour déterminer la concentration d’une base inconnue.
La solution mère d’acide acétique disponible au laboratoire a une concentration de 1.0 M et le chimiste a besoin de préparer 250 mL d’une solution d’acide acétique à 0.2 M pour son expérience.
Questions :
1. Calcul de la dilution nécessaire : Calculer le volume de la solution mère d’acide acétique à prélever pour préparer 250 mL de solution à 0.2 M.
2. Préparation de la solution : Décrire les étapes que le chimiste doit suivre pour préparer la solution diluée.
3. Contrôle de la concentration par titrage : Après avoir préparé la solution, le chimiste décide de vérifier la concentration par titrage. Une solution de soude (NaOH) à 0.1 M est utilisée comme titrant. Pour déterminer la concentration exacte de la solution d’acide acétique, 25 mL de celle-ci sont prélevés et titrés avec la solution de soude. Calculer le volume de NaOH nécessaire pour atteindre le point d’équivalence, sachant que la réaction chimique entre l’acide acétique et la soude est complète et équilibrée.
Correction : Titrage d’Acide Acétique avec NaOH
1. Calcul de la dilution nécessaire
Pour préparer une solution diluée à partir d’une solution concentrée, nous utilisons la formule de dilution :
\[ C_1V_1 = C_2V_2, \]
où \(C_1\) et \(V_1\) sont la concentration et le volume de la solution mère nécessaires, et \(C_2\) et \(V_2\) sont la concentration et le volume de la solution diluée souhaitée.
Formule :
\[ V_1 = \frac{C_2 \times V_2}{C_1} \]
Données :
- \(C_1 = 1.0\, \text{M}\) (concentration de la solution mère)
- \(C_2 = 0.2\, \text{M}\) (concentration souhaitée de la solution diluée)
- \(V_2 = 250\, \text{mL}\) (volume de la solution diluée à préparer)
Calcul :
\[ V_1 = \frac{0.2\, \text{M} \times 250\, \text{mL}}{1.0\, \text{M}} \] \[ V_1 = 50\, \text{mL} \]
Le chimiste doit donc prélever 50 mL de la solution mère pour préparer 250 mL de solution à 0.2 M.
2. Préparation de la solution
-
La préparation de la solution diluée implique de mesurer précisément le volume nécessaire de la solution mère et de l’ajouter à un volume d’eau suffisant pour atteindre le volume final souhaité.
-
Étapes :
- Utiliser une pipette pour mesurer 50 mL de la solution mère d’acide acétique.
- Transférer les 50 mL dans une fiole jaugée de 250 mL.
- Ajouter de l’eau distillée à la fiole jusqu’à ce que le niveau du liquide atteigne le trait de jauge de 250 mL.
- Agiter la solution pour assurer une homogénéité complète.
3. Contrôle de la concentration par titrage
Le titrage est utilisé pour vérifier la concentration de la solution d’acide acétique. Le titrage implique l’ajout d’une solution de soude (NaOH) jusqu’à ce que la réaction entre l’acide et la base atteigne le point d’équivalence, indiqué par un changement de couleur dû à un indicateur.
Formule :
\[ V_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}} = V_{\text{échantillon}} \times M_{\text{échantillon}} \]
Données :
- \(M_{\text{NaOH}} = 0.1\, \text{M}\)
- \(V_{\text{échantillon}} = 25\, \text{mL}\) (volume de la solution acide prélevée pour le titrage)
- \(M_{\text{échantillon}} = 0.2\, \text{M}\) (concentration théorique)
Calcul :
\[ 0.1\, \text{M} \times V_{\text{NaOH}} = 25\, \text{mL} \times 0.2\, \text{M} \] \[ V_{\text{NaOH}} = \frac{0.025\, \text{L} \times 0.2\, \text{M}}{0.1\, \text{M}} \] \[ V_{\text{NaOH}} = 0.05\, \text{L} = 50\, \text{mL} \]
Le volume de NaOH nécessaire pour neutraliser 25 mL de solution acide à 0.2 M est donc de 50 mL. Cette quantité reflète correctement le point d’équivalence dans une réaction de titrage, confirmant que la solution a été correctement préparée.
Titrage d’Acide Acétique avec NaOH
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