Réaction du Propène avec le Brome

Comprendre la Réaction du Propène avec le Brome

Les alcènes, également connus sous le nom d’oléfines, sont des hydrocarbures qui contiennent au moins une double liaison carbone-carbone. Cette double liaison les rend plus réactifs que les alcanes.

Une des réactions les plus courantes impliquant les alcènes est l’addition électrophile, comme l’hydrohalogénation, où un halogène, tel que le brome, est ajouté à l’alcène.

Dans cet exercice, nous allons calculer le produit d’une réaction entre le propène et le brome.

Données:

• Formule du propène: C₃H₆
• Masse molaire du propène: 42 g/mol
• Formule du brome: Br₂
• Masse molaire du brome: 160 g/mol
• Quantité de propène: 10 g
• Excès de brome disponible

Question:

Calculez la masse de 1,2-dibromopropane formée après la réaction complète du propène donné avec un excès de brome.

Correction : Réaction du Propène avec le Brome

Étape 1: Conversion de la masse de propène en moles

Calculons le nombre de moles de propène disponibles:

• Nombre de moles de propène:

\[ = \frac{\text{Masse de propène}}{\text{Masse molaire du propène}} \] \[ = \frac{10 \, \text{g}}{42 \, \text{g/mol}} \] \[ \approx 0.238 \, \text{moles} \]

Étape 2: Stœchiométrie de la réaction

La réaction peut être représentée comme suit:

\[ \text{C₃H₆} + \text{Br₂} \rightarrow \text{C₃H₆Br₂} \]

Chaque mole de propène réagit avec une mole de brome pour former une mole de 1,2-dibromopropane.

Étape 3: Calcul des moles de 1,2-dibromopropane formées

Les moles de propène, 0.238 moles, sont égales aux moles de 1,2-dibromopropane formées, car la réaction est 1:1. Ainsi, les moles de 1,2-dibromopropane formées sont également 0.238 moles.

Étape 4: Conversion des moles de 1,2-dibromopropane en masse

La masse molaire de C₃H₆Br₂ (1,2-dibromopropane) est calculée comme suit:

• Masse molaire du 1,2-dibromopropane:

\[ = 42 + 2 \times 80 \] \[ = 202 \, \text{g/mol} \]

Calculons la masse de 1,2-dibromopropane formée:

• Masse de 1,2-dibromopropane:

\( = \text{moles de 1,2-dibromopropane} \times \text{Masse molaire du 1,2-dibromopropane} \) \[ = 0.238 \, \text{moles} \times 202 \, \text{g/mol} \] \[ \approx 48.076 \, \text{g} \]

La masse de 1,2-dibromopropane formée est d’environ 48.076 g.

Réaction du Propène avec le Brome

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