Réaction du Propène avec le Brome
Comprendre la Réaction du Propène avec le Brome
Les alcènes, également connus sous le nom d’oléfines, sont des hydrocarbures qui contiennent au moins une double liaison carbone-carbone. Cette double liaison les rend plus réactifs que les alcanes. Une des réactions les plus courantes impliquant les alcènes est l’addition électrophile, comme l’hydrohalogénation, où un halogène, tel que le brome, est ajouté à l’alcène. Dans cet exercice, nous allons calculer le produit d’une réaction entre le propène et le brome.
Données:
- Formule du propène: C₃H₆
- Masse molaire du propène: 42 g/mol
- Formule du brome: Br₂
- Masse molaire du brome: 160 g/mol
- Quantité de propène: 10 g
- Excès de brome disponible
Question:
Calculez la masse de 1,2-dibromopropane formée après la réaction complète du propène donné avec un excès de brome.
Correction : Réaction du Propène avec le Brome
1. Calcul du nombre de moles de propène
Données
- Masse du propène = 10 g
- Masse molaire du propène (C₃H₆) = 42 g/mol
Formule utilisée
\[ \text{Nombre de moles} = \frac{\text{Masse}}{\text{Masse molaire}} \]
Calcul
\[ n_{\text{propène}} = \frac{10\,g}{42\,g/mol} \] \[ \Rightarrow \quad n_{\text{propène}} = 0,238095\,mol \]
2. Analyse du rapport molaire dans la réaction
Réaction considérée
La réaction d’addition entre le propène et le brome conduit à la formation du 1,2-dibromopropane selon l’équation :
\[ \text{C}_3\text{H}_6 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{C}_3\text{H}_6\text{Br}_2 \]
Rapport molaire
1 mole de propène réagit avec 1 mole de brome (Br\(_2\)) pour former 1 mole de 1,2-dibromopropane.
Conclusion
Le nombre de moles de 1,2-dibromopropane formé sera égal au nombre de moles de propène, soit 0,238095 mol, puisque le brome est en excès.
3. Calcul de la masse de 1,2-dibromopropane formé
Données
- Nombre de moles de 1,2-dibromopropane = 0,238095 mol
- Masse molaire du 1,2-dibromopropane (C₃H₆Br₂) :
- Carbone (C) : \( 3 \times 12 = 36\,g/mol \)
- Hydrogène (H) : \( 6 \times 1 = 6\,g/mol \)
- Brome (Br) : \( 2 \times 80 = 160\,g/mol \)
Masse molaire totale :
\[ 36 + 6 + 160 = 202\,g/mol \]
Formule utilisée
\[ \text{Masse} = \text{Nombre de moles} \times \text{Masse molaire} \]
Calcul
\[ m_{\text{produit}} = 0,238095\,mol \times 202\,g/mol \] \[ \Rightarrow \quad m_{\text{produit}} \approx 48,1\,g \]
Conclusion
Après réaction complète du propène avec un excès de brome, la masse de 1,2-dibromopropane formée est d’environ 48,1 g.
Réaction du Propène avec le Brome
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