Réaction du Propène avec le Brome
Contexte : L'addition électrophileUne réaction chimique où une liaison pi (double ou triple) est rompue pour former deux nouvelles liaisons sigma, par ajout d'un électrophile. est un mécanisme fondamental en chimie organique.
La réaction du propène (\(C_3H_6\)), un alcène, avec le dibrome (\(Br_2\)) est un exemple classique de ce type de réaction. Elle permet de transformer une molécule insaturée (contenant une double liaison) en une molécule saturée (ne contenant que des liaisons simples). Comprendre cette réaction permet de maîtriser la stœchiométrie, les mécanismes réactionnels et les calculs de rendement, qui sont des piliers de la chimie de synthèse.
Remarque Pédagogique : Cet exercice vous guidera à travers le processus complet : de l'équilibrage de l'équation à l'identification du réactif limitant, jusqu'au calcul du rendement final. C'est un cas d'école parfait pour appliquer les lois de la stœchiométrie.
Objectifs Pédagogiques
- Écrire et équilibrer l'équation de la bromation du propène.
- Comprendre le mécanisme d'addition électrophile (ion bromonium).
- Calculer les masses molaires et les quantités de matière (moles).
- Identifier le réactif limitant et le réactif en excès.
- Calculer la masse théorique de produit et le rendement de la réaction.
Données de l'étude
Fiche Technique
| Caractéristique | Valeur |
|---|---|
| Masse de propène (\(m_{\text{propène}}\)) | 5,00 g |
| Masse de dibrome (\(m_{\text{dibrome}}\)) | 20,0 g |
| Masse de produit isolée (\(m_{\text{exp}}\)) | 21,5 g |
Schéma général de la réaction
| Atome | Symbole | Masse molaire atomique (g/mol) |
|---|---|---|
| Carbone | C | 12,01 |
| Hydrogène | H | 1,008 |
| Brome | Br | 79,90 |
Questions à traiter
- Écrire l'équation bilan équilibrée de la réaction.
- Décrire (schématiquement) le mécanisme de cette réaction.
- Calculer les masses molaires des réactifs et du produit. Déterminer quel est le réactif limitant.
- Calculer la masse théorique de 1,2-dibromopropane que l'on pourrait obtenir.
- Calculer le rendement de la réaction.
Les bases sur la Stœchiométrie
La stœchiométrie est l'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique. Elle repose sur la loi de conservation de la masse.
1. La Mole et la Masse Molaire (\(M\))
La mole est l'unité de quantité de matière (environ \(6,022 \times 10^{23}\) entités). La masse molaire (en g/mol) est la masse d'une mole de substance. La relation clé est :
\[ n \text{ (mol)} = \frac{m \text{ (g)}}{M \text{ (g/mol)}} \]
Où \(n\) est la quantité de matière, \(m\) est la masse et \(M\) est la masse molaire.
2. Le Réactif Limitant
Le réactif limitant est le réactif qui est entièrement consommé en premier lors de la réaction. C'est lui qui "limite" la quantité de produit qui peut être formée. Les autres réactifs sont dits "en excès".
3. Le Rendement (\(\eta\))
Le rendement (en %) compare la quantité de produit réellement obtenue (masse expérimentale) à la quantité maximale que l'on pourrait théoriquement obtenir (masse théorique) :
\[ \eta (\%) = \frac{m_{\text{expérimentale}}}{m_{\text{théorique}}} \times 100 \]
Correction : Réaction du Propène avec le Brome
Question 1 : Écrire l'équation bilan équilibrée de la réaction.
Principe
L'équation bilan représente la transformation chimique. Elle doit respecter la loi de conservation de la masse, ce qui signifie qu'il doit y avoir le même nombre d'atomes de chaque élément avant la réaction (réactifs, à gauche de la flèche) et après la réaction (produits, à droite de la flèche).
Mini-Cours
Dans une réaction d'addition, la double liaison C=C de l'alcène se "casse" pour permettre aux atomes (ici, deux atomes de brome) de venir se fixer sur les carbones, formant ainsi de nouvelles liaisons simples C-C et C-Br. La formule générale est : \(C_nH_{2n} + X_2 \rightarrow C_nH_{2n}X_2\).
Remarque Pédagogique
La première étape est d'identifier correctement les formules brutes des molécules impliquées : Propène (\(C_3H_6\)), Dibrome (\(Br_2\)), et le produit d'addition, le 1,2-dibromopropane (\(C_3H_6Br_2\)).
Normes
En chimie, les coefficients stœchiométriques (les chiffres devant les molécules) doivent être les plus petits entiers possibles. Par convention, on n'écrit pas le coefficient "1".
Formule(s)
La structure générale de l'équation bilan est :
Notre cas (Addition)
Hypothèses
On suppose que la réaction est totale et qu'elle produit uniquement du 1,2-dibromopropane (pas de produits secondaires).
- Réaction d'addition simple.
- Pas de réactions concurrentes (comme la substitution radicalaire, qui nécessiterait de la lumière UV).
Donnée(s)
Les données ne sont pas nécessaires pour équilibrer l'équation, seulement les noms des molécules.
Astuces
Pour une réaction d'addition, le coefficient est presque toujours 1 pour l'alcène et l'espèce qui s'additionne. Il suffit de "combiner" les formules brutes : \(C_3H_6 + Br_2\) donne logiquement \(C_3H_6Br_2\). Le bilan est alors immédiatement équilibré.
Schéma (Avant les calculs)
Visualisons les molécules impliquées.
Schéma de la réaction (de l'énoncé)
Calcul(s)
On écrit l'équation et on vérifie la conservation des atomes.
Étape 1 : Écriture de l'équation
Étape 2 : Vérification (Bilan des atomes)
Schéma (Après les calculs)
Le calcul confirme que le schéma de la réaction est stœchiométriquement correct. L'équation bilan est la représentation formelle de ce schéma. On peut le visualiser par un bilan atomique :
Bilan Atomique de la Réaction
Réflexions
L'équation est simple mais fondamentale. Elle nous montre que pour chaque mole de propène consommée, une mole de dibrome est également consommée, et une mole de 1,2-dibromopropane est produite. Cette stœchiométrie 1:1:1 est la base de tous les calculs de rendement et de réactif limitant qui suivront.
Points de vigilance
Ne pas confondre avec une réaction de substitution (qui remplacerait un H) ou une combustion (qui produirait du \(CO_2\) et \(H_2O\)). Le terme "addition" signifie que les molécules "s'ajoutent" l'une à l'autre.
Points à retenir
L'équation bilan de l'addition du dibrome sur le propène est : \(C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2\). Les coefficients stœchiométriques sont 1, 1, et 1.
Le saviez-vous ?
La décoloration de l'eau de brome (une solution de \(Br_2\), de couleur orange-brun) est un test chimique classique pour prouver la présence d'une liaison C=C (insaturation) dans une molécule. Le produit (\(C_3H_6Br_2\)) est incolore.
FAQ
N/A pour cette question simple.
Résultat Final
A vous de jouer
Quelle serait l'équation bilan de l'addition du dichlore (\(Cl_2\)) sur de l'éthylène (\(C_2H_4\)) ?
Mini Fiche Mémo
Synthèse de la Question 1 :
- Concept Clé : Équilibrage d'une réaction d'addition.
- Équation : \(C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2\).
- Stœchiométrie : 1:1:1.
Question 2 : Décrire (schématiquement) le mécanisme de cette réaction.
Principe
Le mécanisme réactionnel décrit le "chemin" exact que prend la réaction, étape par étape. Il montre comment les électrons se déplacent (avec des flèches courbes), quels intermédiaires se forment et se brisent. Pour l'addition d'un halogène sur un alcène, le mécanisme passe par un intermédiaire "ponté" appelé ion bromonium.
Mini-Cours
Mécanisme d'Addition Électrophile (AE) en 2 étapes :
- Étape 1 (Lente) : La double liaison C=C, riche en électrons (nucléophile), attaque la molécule de \(Br_2\). Le \(Br_2\) se polarise (\(Br^{\delta+}-Br^{\delta-}\)) à l'approche de l'alcène. La double liaison attaque le \(Br^{\delta+}\) et, simultanément, un doublet non liant de ce brome attaque l'autre carbone, formant un pont. L'autre atome de brome part avec le doublet de la liaison Br-Br, devenant un ion bromure (\(Br^-\)). L'intermédiaire formé est un ion bromonium cyclique.
- Étape 2 (Rapide) : L'ion bromure (\(Br^-\)), maintenant nucléophile, attaque cet ion bromonium. Il ne peut pas attaquer du côté où le brome est déjà (encombrement stérique). Il attaque donc "par-dessous" (ou "par-derrière"), sur le carbone le plus substitué (le plus stable pour porter une charge positive partielle). C'est une attaque anti. Le pont s'ouvre, et on obtient le produit dibromé.
Remarque Pédagogique
Le point crucial est de comprendre que la réaction n'est pas "le \(Br_2\) se casse et les deux Br attaquent". C'est un processus séquentiel sophistiqué. L'ion ponté explique pourquoi les deux atomes de brome se retrouvent sur des carbones adjacents et avec une stéréochimie "anti".
Hypothèses
On se place dans un solvant non-nucléophile (\(CCl_4\)) qui ne participe pas à la réaction (il ne fait que dissoudre les réactifs). Si le solvant était nucléophile (comme l'eau, \(H_2O\)), il pourrait attaquer l'ion bromonium à l'étape 2, formant une halohydrine.
Astuces
Retenez : "La double liaison attaque". L'alcène est le nucléophile. L'ion bromonium est un cycle à 3 atomes (2 C, 1 Br) qui porte une charge positive sur le brome. L'attaque finale est "anti", comme une ouverture de parapluie par le dessous.
Schéma (Avant les calculs)
Cette question est le schéma. Nous allons le décomposer en deux étapes visuelles.
Étape 1 : Formation de l'ion bromonium
Calcul(s)
L'analyse de la régiosélectivité (où attaque le \(Br^-\)) est cruciale. L'ion bromure attaque le carbone le plus substitué (le carbone secondaire, \(CH\)) car il supporte mieux la charge positive partielle que le carbone primaire (\(CH_2\)). C'est une application de la règle de Markovnikov à l'étape d'ouverture du pont.
Schéma (Après les calculs)
Cette analyse nous mène à l'étape 2 : l'attaque nucléophile et la formation du produit final.
Étape 2 : Attaque Anti et produit final
Réflexions
Le mécanisme est la "preuve" chimique. Il explique non seulement *quel* produit est formé (1,2-dibromopropane), mais aussi *comment* il est formé. La formation de l'ion bromonium ponté explique élégamment deux choses :
- Régiosélectivité : L'attaque se fait sur le carbone le plus substitué (règle de Markovnikov) car il stabilise mieux l'intermédiaire.
- Stéréosélectivité : L'attaque est "anti", ce qui signifie que les deux atomes de brome s'ajoutent de part et d'autre du plan de l'ancienne double liaison.
Points de vigilance
La plus grosse erreur est de dessiner un carbocation "ouvert" (non ponté) comme intermédiaire. Bien que le carbocation secondaire soit plus stable, l'intermédiaire réel est l'ion bromonium ponté. Une autre erreur est d'oublier de faire l'attaque "anti" à la deuxième étape.
Points à retenir
- La bromation passe par un ion bromonium cyclique (ponté).
- L'attaque nucléophile du \(Br^-\) est régiosélective (sur le C le plus substitué) et stéréosélective (en "anti").
Le saviez-vous ?
Cette réaction est si fiable que George A. Olah a reçu le prix Nobel de chimie en 1994, en partie pour avoir réussi à isoler et à caractériser des intermédiaires réactionnels instables comme les ions pontés (tels que l'ion bromonium) en utilisant des "superacides", prouvant ainsi leur existence.
Résultat Final
Mini Fiche Mémo
Synthèse de la Question 2 :
- Intermédiaire : Ion bromonium ponté (\(C_3H_6Br^+\)).
- Attaque : Anti, par \(Br^-\).
- Régiosélectivité : Sur le carbone le plus substitué.
Question 3 : Calculer les masses molaires des réactifs et du produit. Déterminer quel est le réactif limitant.
Principe
Pour savoir quel réactif s'épuise en premier, on ne peut pas comparer les masses (5 g vs 20 g) car les molécules n'ont pas la même masse. On doit comparer les quantités de matière (moles). Le réactif limitant est celui qui a la plus petite quantité de matière, *après avoir pris en compte les coefficients stœchiométriques* (ici, 1:1).
Mini-Cours
1. Calcul de Masse Molaire (\(M\)) : On additionne les masses molaires atomiques de tous les atomes de la molécule.
2. Calcul de Quantité de Matière (\(n\)) : On utilise \(n = m / M\).
3. Trouver le Limitant (pour une stœchiométrie A + B -> C) : On calcule \(n_A\) et \(n_B\). Si \(n_A < n_B\), alors A est le limitant. Si \(n_B < n_A\), alors B est le limitant. (Ceci n'est vrai que si les coefficients sont 1:1, ce qui est notre cas !)
Remarque Pédagogique
C'est l'étape la plus importante de l'exercice. Convertir les grammes en moles est la "langue" universelle de la chimie. Une fois qu'on a les moles, on peut comparer les réactifs et prédire la quantité de produit.
Normes
On garde généralement 2 décimales pour les masses molaires et 3 chiffres significatifs pour les calculs de moles.
Formule(s)
Masse Molaire
Quantité de Matière
Hypothèses
On utilise les masses molaires atomiques fournies dans l'énoncé.
Donnée(s)
Nous avons besoin des masses initiales et des masses atomiques.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Masse Propène | \(m_{\text{propène}}\) | 5,00 | g |
| Masse Dibrome | \(m_{\text{dibrome}}\) | 20,0 | g |
| Masse molaire C | \(M_C\) | 12,01 | g/mol |
| Masse molaire H | \(M_H\) | 1,008 | g/mol |
| Masse molaire Br | \(M_{Br}\) | 79,90 | g/mol |
Astuces
Pour \(Br_2\) et \(C_3H_6Br_2\), n'oubliez pas de multiplier la masse molaire du Brome par 2 ! C'est une erreur fréquente. \(M(Br_2) = 2 \times M(Br)\), pas juste \(M(Br)\).
Schéma (Avant les calculs)
On peut visualiser deux "stocks" initiaux que l'on va convertir en moles pour pouvoir les comparer.
Stocks initiaux (en masse)
Calcul(s)
Étape 1 : Calcul des Masses Molaires (M)
calcul de la Masse molaire du C_3H_6 :
Calcul de la Masse molaire du Br_2 :
Calcul du total des Masses Molaires :
Étape 2 : Calcul des Quantités de Matière initiales (n)
Calcul de la Quantité de Matière Initiale du Propène :
Calcul de la Quantité de Matière Initiale du Dibrome :
Étape 3 : Détermination du Réactif Limitant
Schéma (Après les calculs)
Comparons maintenant les "stocks" en moles (la seule comparaison qui compte).
Stocks initiaux (en moles)
Réflexions
La stœchiométrie est de 1:1 (voir Q1). Il faut donc 1 mole de propène pour 1 mole de dibrome. Nous avons 0,119 mol de propène et 0,125 mol de dibrome. Même si nous avons plus de dibrome en masse (20 g > 5 g), nous avons à peine plus de dibrome en moles (0,125 > 0,119). Le propène (\(n=0,119\)) sera donc entièrement consommé avant le dibrome. C'est le réactif limitant.
Points de vigilance
Ne jamais comparer les masses pour trouver le limitant ! C'est une erreur fondamentale. Toujours convertir en moles d'abord.
Points à retenir
- \(M(C_3H_6) = 42,08 \text{ g/mol}\)
- \(M(Br_2) = 159,80 \text{ g/mol}\)
- Le réactif limitant est celui qui a le plus petit nombre de moles (ajusté par la stœchiométrie) : c'est le propène.
Le saviez-vous ?
En synthèse industrielle, on utilise souvent le réactif le moins cher en excès pour s'assurer que le réactif le plus cher et le plus complexe (le "substrat") réagit complètement. Ici, le propène est un produit pétrochimique très bon marché, mais le dibrome est plus coûteux et dangereux à manipuler. Dans un contexte réel, on mettrait probablement le propène en excès.
FAQ
...
Résultat Final
Le réactif limitant est le propène (0,119 mol < 0,125 mol).
A vous de jouer
Si on avait utilisé 5,00 g de propène et 50,0 g de dibrome, quel serait le limitant ?
Mini Fiche Mémo
Synthèse de la Question 3 :
- Outil : \(n = m / M\).
- Calcul 1 : \(M(C_3H_6) = 42,08\), \(M(Br_2) = 159,80\).
- Calcul 2 : \(n_{\text{propène}} = 0,119 \text{ mol}\), \(n_{\text{dibrome}} = 0,125 \text{ mol}\).
- Conclusion : Propène est limitant (car 0,119 < 0,125 et stœchio 1:1).
Question 4 : Calculer la masse théorique de 1,2-dibromopropane que l'on pourrait obtenir.
Principe
La masse théorique est la quantité maximale de produit que l'on peut former si la réaction est parfaite (rendement de 100%) et que tout le réactif limitant est consommé. Le calcul se base *uniquement* sur la quantité de réactif limitant.
Mini-Cours
La démarche est l'inverse de la question précédente :
- Prendre la quantité de matière du réactif limitant (\(n_{\text{limitant}}\)).
- Utiliser l'équation bilan (Q1) pour trouver la quantité de matière de produit formé (\(n_{\text{produit}}\)). (Ici, stœchio. 1:1, donc \(n_{\text{produit}} = n_{\text{limitant}}\)).
- Convertir cette quantité de matière de produit en masse, en utilisant sa masse molaire (\(M_{\text{produit}}\)) : \(m_{\text{théorique}} = n_{\text{produit}} \times M_{\text{produit}}\).
Remarque Pédagogique
Le réactif limitant est le "patron" de la réaction. C'est lui qui décide de tout. Le réactif en excès n'a aucune influence sur la quantité de produit formé (il en restera juste à la fin).
Normes
On applique la stœchiométrie 1:1 de l'équation bilan \(C_3H_6 + Br_2 \rightarrow C_3H_6Br_2\). Cela signifie : 1 mole de propène (limitant) donne 1 mole de 1,2-dibromopropane (produit).
Formule(s)
Relation stœchiométrique (cas 1:1)
Masse théorique
Hypothèses
On suppose que la réaction est totale (rendement 100%) et que tout le réactif limitant est converti en produit désiré.
Donnée(s)
On réutilise les résultats de la Q3.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Quantité de limitant (Propène) | \(n_{\text{propène}}\) | 0,119 | mol |
| Masse molaire Produit | \(M(C_3H_6Br_2)\) | 201,88 | g/mol |
Astuces
C'est un simple "produit en croix" ou une "règle de trois". Si 1 mole de propène donne 1 mole de produit, alors 0,119 mole de propène donne 0,119 mole de produit. C'est aussi simple que ça !
Schéma (Avant les calculs)
Le chemin de calcul est le suivant :
Chemin de calcul
Calcul(s)
Étape 1 : Quantité de produit (théorique)
Étape 2 : Masse de produit (théorique)
En respectant les 3 chiffres significatifs de nos données, le résultat est 24,0 g.
Schéma (Après les calculs)
On peut maintenant visualiser la conversion maximale.
Bilan de masse théorique
Réflexions
La masse théorique est de 24,0 g. Cela signifie qu'il est physiquement impossible d'obtenir *plus* de 24,0 g de produit à partir de 5,00 g de propène. Cette valeur est notre référence (le 100%) pour calculer l'efficacité de la réaction.
Points de vigilance
L'erreur la plus commune est d'utiliser le réactif en excès (le dibrome) pour le calcul. Si on l'avait fait, on aurait trouvé \(m = 0,125 \times 201,88 = 25,2 \text{ g}\), ce qui est incorrect. Toujours, toujours, toujours utiliser le limitant.
Points à retenir
- Le calcul de la masse théorique se base *uniquement* sur le réactif limitant.
- La chaîne de conversion est : \(n_{\text{limitant}} \rightarrow n_{\text{produit}} \rightarrow m_{\text{produit}}\).
Le saviez-vous ?
La "masse théorique" est aussi appelée "rendement théorique". Dans un laboratoire, ne jamais atteindre 100% est normal. Des pertes surviennent lors des transferts, de la purification (distillation, chromatographie), ou à cause de réactions secondaires imprévues.
FAQ
...
Résultat Final
A vous de jouer
Quelle masse de dibrome (en excès) restera-t-il dans le ballon à la fin de la réaction ? (Indice : \(n_{\text{excès}} = n_{\text{initial}} - n_{\text{consommé}}\))
Mini Fiche Mémo
Synthèse de la Question 4 :
- Étape 1 : \(n_{\text{produit}} = n_{\text{limitant}} = 0,119 \text{ mol}\).
- Étape 2 : \(m_{\text{théo}} = n_{\text{produit}} \times M_{\text{produit}}\).
- Calcul : \(0,119 \text{ mol} \times 201,88 \text{ g/mol} = 24,0 \text{ g}\).
Question 5 : Calculer le rendement de la réaction.
Principe
Le rendement est le "score" d'efficacité de notre expérience. Il compare ce que nous avons *réellement* obtenu (masse expérimentale) à ce que nous aurions *dû* obtenir au maximum (masse théorique). Il est presque toujours inférieur à 100%.
Mini-Cours
La formule du rendement (\(\eta\), eta) est une simple comparaison en pourcentage. Elle met en relation la performance réelle (l'isolat expérimental) et la performance parfaite (le calcul théorique). \[ \eta (\%) = \frac{m_{\text{expérimentale}}}{m_{\text{théorique}}} \times 100 \]
Remarque Pédagogique
Cette question finale rassemble tout le travail précédent. Nous avons besoin de la masse expérimentale (donnée dans l'énoncé) et de la masse théorique (calculée à la Q4). C'est la conclusion de l'exercice.
Normes
Le rendement est généralement donné en pourcentage (%), avec un ou deux chiffres après la virgule.
Formule(s)
Formule du Rendement
Hypothèses
On suppose que la masse de "21,5 g" isolée est bien du produit pur (que la purification a été efficace).
Donnée(s)
Nous avons besoin des deux masses à comparer.
| Paramètre | Symbole | Valeur | Unité |
|---|---|---|---|
| Masse Expérimentale | \(m_{\text{exp}}\) | 21,5 | g |
| Masse Théorique (de Q4) | \(m_{\text{théo}}\) | 24,0 | g |
Astuces
Pensez-y comme à une note d'examen : vous avez obtenu 21,5/24. Pour avoir le pourcentage, vous faites (21,5 divisé par 24,0) puis vous multipliez par 100. C'est exactement la même logique.
Schéma (Avant les calculs)
On compare la "cible" (théorique) et le "résultat" (expérimental).
Comparaison Théorique vs. Réel
Calcul(s)
Application de la formule
Schéma (Après les calculs)
Le calcul est fait, on peut compléter notre jauge.
Résultat : Rendement
Réflexions
Un rendement de 89,6 % est très bon pour une réaction de synthèse organique. Cela signifie que plus de 10% du produit attendu a été "perdu", soit à cause de réactions secondaires, soit (le plus probable) lors des étapes de purification (évaporation, transfert entre récipients, restes dans le filtre, etc.).
Points de vigilance
Ne jamais diviser la masse théorique par la masse expérimentale. C'est toujours \(\frac{\text{réel}}{\text{théorique}}\). Le rendement ne peut pas être supérieur à 100%. Si vos calculs donnent >100%, cela signifie que votre produit isolé est encore humide (contient du solvant) ou impur.
Points à retenir
- Le rendement mesure l'efficacité d'une expérience.
- \(\eta = (m_{\text{réel}} / m_{\text{théorique}}) \times 100\).
Le saviez-vous ?
Dans l'industrie pharmaceutique, les chimistes travaillent pendant des années pour optimiser le rendement d'une synthèse. Augmenter le rendement d'un médicament complexe de 80% à 85% peut représenter des millions d'euros d'économie par an.
FAQ
...
Résultat Final
A vous de jouer
Si un collègue avait fait la même expérience mais n'avait isolé que 18,0 g de produit, quel aurait été son rendement ?
Mini Fiche Mémo
Synthèse de la Question 5 :
- Formule : \(\eta = (m_{\text{exp}} / m_{\text{théo}}) \times 100\).
- Données : \(m_{\text{exp}} = 21,5 \text{ g}\), \(m_{\text{théo}} = 24,0 \text{ g}\).
- Calcul : \((21,5 / 24,0) \times 100 = 89,6 \%\).
Outil Interactif : Simulateur de Rendement
Explorez comment la masse de départ des réactifs influence la masse théorique de produit et le rendement.
Paramètres d'Entrée
Résultats Clés
Quiz Final : Testez vos connaissances
1. Quelle est la stœchiométrie de la réaction d'addition ?
- 2 moles d'alcène pour 1 mole de \(Br_2\)
- 1 mole d'alcène pour 1 mole de \(Br_2\)
2. Quel est l'intermédiaire réactionnel clé formé lors de la bromation ?
3. Pour trouver le réactif limitant, on doit obligatoirement comparer...
4. Dans notre exercice, le propène était limitant (0,119 mol) et le dibrome en excès (0,125 mol). Quelle quantité de dibrome a réellement réagi ?
5. Un rendement calculé de 105% signifie très probablement que...
Glossaire
- Addition Électrophile
- Une réaction chimique où une liaison pi (double ou triple) est rompue pour former deux nouvelles liaisons sigma, par ajout d'un électrophile.
- Alcène
- Hydrocarbure (composé de C et H) qui possède au moins une double liaison carbone-carbone (C=C).
- Électrophile
- Une espèce chimique "qui aime les électrons", c'est-à-dire qui est pauvre en électrons et susceptible d'être attaquée par un site riche en électrons.
- Nucléophile
- Une espèce chimique "qui aime les noyaux", c'est-à-dire qui est riche en électrons (ex: liaison pi, doublet non liant) et susceptible d'attaquer un site pauvre en électrons.
- Régiosélectivité
- Propriété d'une réaction qui favorise la formation d'un isomère de position (région) par rapport à un autre. (Ex: l'attaque sur le carbone le plus substitué).
- Stéréosélectivité
- Propriété d'une réaction qui favorise la formation d'un stéréoisomère (arrangement 3D) par rapport à un autre. (Ex: l'addition "anti").
- Stœchiométrie
- L'étude des proportions quantitatives (en moles) dans lesquelles les substances chimiques réagissent et sont produites.
D’autres exercices de chimie organique:
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