Étude Quantitative du Sulfate de Cuivre
Comprendre l’Étude Quantitative du Sulfate de Cuivre
On prépare une solution en dissolvant du sulfate de cuivre pentahydraté (CuSO\(_4\cdot5\)H\(_2\)O) dans l’eau pour réaliser une étude sur la conductivité des solutions.
Données:
- Masse de sulfate de cuivre pentahydraté utilisée : 25,0 g
- Volume final de la solution : 500 mL
- Masse molaire de CuSO\(_4\cdot5\)H\(_2\)O = 249,68 g/mol
Questions:
1. Calculer le nombre de moles de sulfate de cuivre pentahydraté.
2. Calculer la concentration molaire de la solution.
Correction : Étude Quantitative du Sulfate de Cuivre
1. Calcul du nombre de moles de sulfate de cuivre pentahydraté
La première étape dans la préparation d’une solution est de déterminer le nombre de moles du soluté utilisé, ici le sulfate de cuivre pentahydraté. Cette valeur est essentielle pour pouvoir ensuite calculer la concentration molaire de la solution.
Formule:
La formule pour calculer le nombre de moles est la suivante:
\[ \text{Moles} = \frac{\text{Masse du soluté (g)}}{\text{Masse molaire du soluté (g/mol)}} \]
Données:
- Masse de sulfate de cuivre pentahydraté utilisée : 25,0 g
- Masse molaire de CuSO\(_4\cdot5\)H\(_2\)O : 249,68 g/mol
Calcul:
\[ \text{Moles de CuSO}_4\cdot5\text{H}_2\text{O} = \frac{25,0 \text{ g}}{249,68 \text{ g/mol}} \] \[ \text{Moles de CuSO}_4\cdot5\text{H}_2\text{O} \approx 0,100 \text{ mol} \]
2. Calcul de la concentration molaire de la solution
Après avoir déterminé le nombre de moles de soluté, la prochaine étape est de calculer la concentration de la solution. La concentration molaire indique combien de moles de soluté sont présentes par litre de solution, ce qui est un indicateur clé de la force de la solution.
Formule:
La concentration molaire (M) est calculée avec la formule:
\[ \text{Concentration molaire (M)} = \frac{\text{Moles de soluté}}{\text{Volume de solution (L)}} \]
Données:
- Moles de CuSO\(_4\cdot5\)H\(_2\)O : 0,100 mol (calculé précédemment)
- Volume final de la solution : 500 mL = 0,500 L
Calcul:
\[ \text{Concentration molaire} = \frac{0,100 \text{ mol}}{0,500 \text{ L}} \] \[ \text{Concentration molaire}= 0,200 \text{ M} \]
Conclusion:
La solution préparée de sulfate de cuivre pentahydraté a une concentration molaire de 0,200 M, ce qui indique que chaque litre de cette solution contient 0,200 moles de sulfate de cuivre pentahydraté.
Étude Quantitative du Sulfate de Cuivre
D’autres exercices de chimie inorganique:
0 commentaires