Équilibrage des Équations Chimiques
Comprendre l’Équilibrage des Équations Chimiques
Vous travaillez dans un laboratoire qui étudie les réactions chimiques des métaux avec des acides pour produire de l’hydrogène. Une des réactions les plus courantes dans vos expériences est la réaction du zinc avec l’acide chlorhydrique.
Données :
- Réactifs : Zinc (Zn) et acide chlorhydrique (HCl)
- Produits : Chlorure de zinc (ZnCl₂) et hydrogène (H₂)
Question :
Écrire l’équation chimique pour la réaction entre le zinc et l’acide chlorhydrique, puis l’équilibrer.
Correction : Équilibrage des Équations Chimiques
1. Identification des Réactifs et des Produits
Identifier les molécules impliquées des deux côtés de la réaction.
- Les réactifs sont Zn et HCl;
- Les produits sont ZnCl\(_2\) et H\(_2\).
2. Écriture de l’Équation Chimique Non Équilibrée
Écrire l’équation avec les symboles des réactifs et des produits.
Réactifs \(\rightarrow\) Produits
Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)
3. Équilibrage de l’Équation Chimique
Ajuster les coefficients pour équilibrer le nombre d’atomes de chaque élément des deux côtés de l’équation.
Étape 3.1: Comptage des Atomes:
Compter le nombre d’atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.
- Nombre d’atomes de chaque élément dans les réactifs et les produits.
Zn (1), H (1), Cl (1) dans les réactifs; Zn (1), Cl (2), H (2) dans les produits.
- Réactifs : Zn (1), H (1), Cl (1)
- Produits : Zn (1), Cl (2), H (2)
Étape 3.2: Ajustement des Coefficients pour le Chlore
Il y a un déséquilibre dans le nombre de Cl. Nous devons équilibrer le chlore en ajustant le coefficient de HCl.
Formule:
Coefficient x Nombre d’atomes de Cl dans HCl = Nombre d’atomes de Cl dans ZnCl₂
Données:
Cl dans HCl (1), Cl dans ZnCl\(_2\) (2)
Calcul:
\[ 2 \times 1\text{Cl (dans HCl)} = 2\text{Cl (dans ZnCl}_2) \]
Équation ajustée:
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\)
Étape 3.3: Vérification Finale et Ajustement pour l’Hydrogène
Vérifier que tous les autres éléments sont également équilibrés après l’ajustement pour le chlore.
Formule:
Coefficient x Nombre d’atomes = Nombre d’atomes dans les produits
Données:
H dans HCl (2), H dans H\(_2\) (2)
Calcul:
\[ 2 \times 1\text{H (dans 2HCl)} = 2\text{H (dans H}_2) \]
Conclusion:
L’équation équilibrée est Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl\(_2\) + H\(_2\). Chaque élément a le même nombre d’atomes des deux côtés de l’équation, respectant la loi de conservation de la masse.
Équilibrage des Équations Chimiques
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