Élimination de Hofmann
Comprendre l’Élimination de Hofmann
L’élimination de Hofmann est une réaction organique qui convertit les amides en amines en utilisant une base forte. C’est une méthode utile pour préparer des amines moins substituées à partir des amides correspondants.
Données :
- Masse molaire de l’amide (RCONH2) = 73 g/mol (où R représente un groupe alkyle générique)
- Masse molaire de l’amine (RNH2) = 59 g/mol
- Concentration de la solution de base (KOH) = 2 M
- Volume de KOH utilisé = 100 mL
- Rendement de la réaction = 65%
Question :
Calculez la masse de l’amine produite à partir de 150 g d’amide.
Correction : Élimination de Hofmann
1. Calcul de la quantité de matière d’amide utilisée
Pour calculer la masse d’amine produite, nous devons d’abord déterminer la quantité de matière d’amide utilisée. La quantité de matière est donnée par la formule
\[ n = \frac{m}{M} \] où \(m\) est la masse de la substance et \(M\) est sa masse molaire.
Données :
- Masse de l’amide = 150 g
- Masse molaire de l’amide = 73 g/mol
Calcul :
\[ n_{\text{amide}} = \frac{150 \, \text{g}}{73 \, \text{g/mol}} \] \[ n_{\text{amide}} = 2.055 \, \text{mol} \]
2. Calcul de la masse d’amine produite
Ensuite, nous devons calculer la masse de l’amine produite en utilisant le rendement de la réaction. La masse peut être trouvée en multipliant la quantité de matière de l’amine obtenue par sa masse molaire, en tenant compte du rendement de la réaction.
Formule :
\[ m = n \times M \times \text{Rendement} \]
Données :
- Masse molaire de l’amine = 59 g/mol
- Rendement de la réaction = 65%
Calcul :
\[ n_{\text{amine}} = n_{\text{amide}} \times \text{Rendement} \] \[ n_{\text{amine}} = 2.055 \, \text{mol} \times 0.65 \] \[ n_{\text{amine}} = 1.33575 \, \text{mol} \]
\[ m_{\text{amine}} = n_{\text{amine}} \times 59 \, \text{g/mol} \] \[ m_{\text{amine}} = 78.80925 \, \text{g} \]
La masse d’amine produite à partir de 150 g d’amide, avec un rendement de 65%, est de 78,81 g (arrondie au centième le plus proche).
Élimination de Hofmann
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